التمرين الاول:(04 نقاط) يقول شخص يلقب نفسه بـ (دلوع ماما) أنه طلب من والدته الكريمة أن تحضر لهأكلته المفضلة (المعكارونة ) .فلبت طلبه فسخنت) (4Litre من الماء ثم أضافت ملعقتين من ملح الطعام (NaCl).
1-إذا علمت بأن كل ملعقة تحتوي على ( 2.9g) من(NaCl). أحسب التركيز المولي لهذا المحلول من ملح الطعام .
2-عند إنتهاء هذه الوالدة الكريمة من طهي الطعام(المعكارونة ) ذاق (دلوع مامه) الطعام وكان هذا الأخير لزال فوق الموقد فوجد بأنه ناقص ملح .
* حسب رأيك ما هي هذه العملية التي ستقوم بها هذه الوالدة الكريمة ليصبح طعم (المعكارونة ) عادياوهذا دون إضافة الملح؟.فسر ذالك علميا .
التمرين الثاني08 نقاط I- يباع المحلول المائي التجاري لحمض كلور الهيدروجين (HCl) تحت إسم روح الملح مع المعلومات التالية: V=1L ، d=1,2 و p=36,5% أي في 100g من المحلول التجاري يوجد 36,5g من حمض (HCl).
1- أحسب الكتلة m’ للحجم V من روح الملح.(0.5 نقطة)
2- استنتج الكتلة m للحمض (HCl) الموجود في المحلول التجاري.(0.5 نقطة)
3- أحسب التركيز المولي الحجمي للمحلول التجاري.(1 نقطة)
4- انطلاقا من المحلول التجاري (S0) نحضر محلولا مائيا (S) حجمه 100mL و تركيزه المولي 0,6mol/L:
أ- أحسب حجم المحلول (S0) المستعمل.(0.5 نقطة)
ب- صف البروتكول التجريبي مع ذكر الآدوات الزجاجية الازمة.(1 نفطة)
II- نضع في 100mL من المحلول السابق (S) ذي التركيز 0,6mol/L مسحوق الألمنيوم كتلته 1,08g، فيحدث التحول الكيميائية المنمذج بالتفاعل التالي:
Al + H3O+ Al3+ + H2 + H2O
1- وازن المعادلة الكيميائية مع كتابة حالة كل نوع كيميائي.(1 نقطة)
2- أحسب كميات المادة الابتدائية للمتفاعلات.(0.5 نقطة)
3- أنجز جدول التقدم للتفاعل الحادث.(1 نقطة)
4- استنتج المتفاعل المحد.(1 نقطة)
5- مثل على نفس المعلم بيان تطور كميات المادة لكل من الألمنيوم و غاز ثنائي الهيدروجين.(1 نقطة)
يعطى: Al=27g/mol، Cl=35.5g/mol، H=1g/mol.
